SVP aidez moi Un comprimé de vitamine C contient 1 000 mg d’acide ascorbique. Il se prend dans un verre d’eau de 20 cL. 1. Une orange contient 115 mg d'acide as
Physique/Chimie
greenalexia
Question
SVP aidez moi
Un comprimé de vitamine C contient 1 000 mg d’acide ascorbique. Il se prend dans un verre d’eau de 20 cL.
1. Une orange contient 115 mg d'acide ascorbique. Combien faut-il d'oranges pour obtenir la même masse d'acide ascorbique que le comprimé ?
2. Il faut environ trois oranges pour obtenir 200 mL de jus. Quelle est la concentration en acide ascorbique du jus d’orange ?
3. Quel volume de la solution obtenue avec le comprimé dans le verre contient la même masse d'acide ascorbique que ces trois oranges ?
4. Quel volume d’eau faut-il ajouter au verre contenant le comprimé pour obtenir la même concentration en acide ascorbique que le jus d’orange ?
1 Réponse
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1. Réponse Mellifluous
Bonjour!
- On veut 1 000 mg d'acide ascorbique. Une orange en a 115. On fait [tex]\frac{1000}{115}[/tex] et on obtient 8.7. Il faut au minimum 9 oranges pour obtenir la même masse.
- La concentration est c =[tex]\frac{m}{v}[/tex], où m est la masse et v le volume. La concentration pour 3 oranges est [tex]3 * 115 = 345[/tex]mg. Le volume est 200ml. On convertit 345 mg en g, donc 0.345 g et 200 ml en L donc 0.2 L. La concentration est [tex]\frac{0.345}{0.2}= 1.725[/tex] g.L.
- On sait que un comprimé de 1g se prend dans 20 cL (ou encore 0.2 L). La concentration est de [tex]c = \frac{m}{v} = \frac{1}{0.2} [/tex]= 5 g/L. On veut que m = 0.345 sachant que c = 5 g/L. On a donc [tex]v = \frac{m}{c} = \frac{0.345}{5} = 0.069 L[/tex].
- Cette fois-ci on sait que c = 1.725 g/L (on veut la même que à la question 2) et que m = 1 g (puisque c'est celle du comprimé). Donc [tex]v = \frac{m}{c} = \frac{1}{1.725} = 0.58 L[/tex]
Autres informations:
Maîtrise des concentrations : https://nosdevoirs.fr/devoir/587518